HIDROCARBUROS CON ENLACE SIMPLE

Lunes, 27 de Abril del 2020

El propósito de hoy es explicar que los compuestos orgánicos más simples son los hidrocarburos, los cuales forman 3 grupos con características propias.

SESIÓN 4

HIDROCARBUROS CON ENLACE SIMPLE

Observa las siguientes imágenes:

Después de observar las imágenes se les plantea las siguientes preguntas: (en la classroom)

• ¿Qué es lo que se observa?
• ¿Qué se extrae?
• ¿Cómo se habrá formado?
• ¿Para qué se utiliza?
• ¿Cómo se relaciona con los hidrocarburos?
• ¿Qué problemas puede causar su extracción?

A continuación se te invita a que realices la observación del vídeo "Los Hidrocarburos" https://www.youtube.com/watch?v=l73LOeNwke8

Después de observar el vídeo responde a las siguientes preguntas: (en la classroom)

• ¿Qué son los hidrocarburos?
• ¿De qué están hechos?
• ¿Cómo se presentan en la naturaleza?
• ¿Por qué se dice que son orgánicos?
• ¿Dónde se encuentran?

A continuación revisa y lee la siguiente información sobre los hidrocarburos a partir de ella registra las ideas más importantes en tu cuaderno de trabajo.

Posteriormente, a partir de la ideas registradas elabora un organizador visual considerando la nomenclatura, formulación, propiedades y ejemplos de alcanos. (en la classroom)


Luego se te presenta una lectura referente al "Gas Propano" subraya o resalta los aspectos que consideres más importantes y responde a las preguntas planteadas: (en la classroom)

• ¿Qué tipo de hidrocarburo es y por qué?
• ¿En qué se usa?
• ¿Dónde se encuentra?
• ¿Cuál es su procedencia? o ¿Cómo se formó?
• ¿Qué características presenta que lo hacen tan útil?

Completando la información te invito a que observes el siguiente vídeo tutorial que reforzará la formulación y nomenclatura de los alcanos

Finalmente resuelve la ficha de aplicación 3 sobre formulación y nomenclatura de los hidrocarburos saturados o alcanos. (en la classroom)

Fecha de entrega: hasta el Domingo, 03 de Mayo del 2020.

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UNIDOS FUERTEMENTE POR ENLACES COVALENTES

Lunes, 20 de Abril del 2020

El propósito de hoy es explicar que las formaciones de los diferentes compuestos del carbono dependen de la capacidad de enlace de los átomos de carbono.

UNIDOS FUERTEMENTE POR ENLACES COVALENTES

Observa el siguiente vídeo

Después de la observación del vídeo haciendo uso de tus conocimientos previos responde las siguientes preguntas que se encuentran en la classroom.

• ¿Qué características comunes observan en animales híbridos? ¿Puedes describir un ejemplo de lo observado?
• ¿Por qué creen que posee dichas características?¿Por qué son híbridos?
• ¿En qué otras situaciones han oído hablar de hibridación?
• ¿Crees que esto pueda suceder con materiales no vivientes como en el caso del carbono?
• ¿Por qué el carbono puede tener miles de compuestos?¿Ocurrirá lago similar que con los híbridos en animales y plantas?

QUÍMICA ORGÁNICA 

También llamada Química del carbono como comúnmente se conoce, es la rama de la química que estudia una clase numerosa de sustancias que contienen carbono en las que además se pueden encontrar el hidrógeno, el nitrógeno y otros elementos del sistema periódico. Forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.

Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.

La gran cantidad de compuestos orgánicos que existen tiene su explicación en las características del átomo de carbono, que tiene cuatro electrones en su última capa de valencia: según la regla del octeto necesita ocho para completarla, por lo que forma cuatro enlaces (valencia = 4) con otros átomos formando un tetraedro, una pirámide de base triangular.

Existen millones de compuestos orgánicos frente a aproximadamente unos 300.000 de los compuestos inorgánicos debido a lo que a continuación explicaremos.

Luego realiza la lectura sobre las Propiedades de los Compuestos Orgánicos y elabora un organizador visual en base a tus anotaciones que se encuentra en la classroom.

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DE CARBONO

La hibridación del carbono implica la combinación de dos orbitales atómicos puros para formar un nuevo orbital "híbrido" con características propias.

El átomo de carbono en su estado fundamental posee seis electrones, cuya configuración es 1s²2s²2p² .  Es decir, deberían ocupar el nivel 1s (dos electrones), el 2s (dos electrones y parcialmente el 2p (los dos electrones restantes).

Esto quiere decir que el átomo de carbono solo posee dos electrones desapareados en el orbital 2p, pero así no es posible explicar la formación ni geometría de las moléculas orgánicas.

Así que para formar estos enlace se necesita la hibridación de los orbitales s y p para generar nuevos orbitales híbrido que expliquen incluso los enlaces dobles y triples donde los electrones adquieren la configuración más estable para la formación de las moléculas.

Tipos principales

A continuación se les presenta el vídeo sobre la naturaleza de la hibridación del átomo de carbono:

Hibridación sp3

Es la mezcla de un orbital s con tres orbitales p (px, py y pz) para formar cuatro orbitales híbridos sp³ con un electrón cada uno.

Los orbitales híbridos sp³ forman un tetraedro (tridimensional) con ángulo de 109,5°. Este tipo de hibridación es característica de los alcanos.

Luego observa el siguiente vídeo:

Hibridación sp2

Es la mezcla de un orbital s con dos orbitales p (px y py) para formar tres orbitales híbridos sp².

En la hibridación sp² interaccionan un orbital s puro con 2 orbitales p puros para formar tres orbitales híbridos atómicos con un electrón cada uno con un ángulo máximo de repulsión de 120° aproximadamente y permanece un orbital atómico p puro sin hibridar con un electrón. Este tipo de hibridación es característica de los alquenos.

Los orbitales híbridos sp² forman un triángulo equilátero (bidimensional).

La hibridación sp² la presentan los dos átomos de carbono con dobles enlaces carbono-carbono en la familia de los alquenos.

Hibridación sp

Es la mezcla de un orbital atómico s con un orbital p puro (px) para formar dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno y una máxima repulsión entre ellos de 180° y permanecen dos orbitales p puros con un electrón cada uno sin hibrida                

Los orbitales híbridos sp forman una figura lineal (unidimensional).

La hibridación sp se presenta en los átomos de carbono con triple enlace carbono-carbono en la familia de los alquinos.

Para retroalimentar lo que hemos aprendido sobre la hibridación del átomo de carbono te invito a que observes el siguiente vídeo y tomes de nota de la información aquí proporcionada.

Finalmente resuelve la ficha de aplicación 3 sobre el la Hibridación del átomo de carbono.

Fecha de entrega: hasta el Domingo, 26 de Abril del 2020.

¿POR QUÉ EL CARBONO PUEDE FORMAR TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS?

Martes, 07 de Abril del 2020

El propósito de hoy es explicar que la formación de los diferentes compuestos del carbono depende de sus propiedades químicas. 

SESIÓN 3  

¿POR QUÉ EL CARBONO PUEDE FORMAR TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS?

El átomo de carbono es capaz de formar una gran diversidad de compuestos químicos, que pueden ser muy simples, como el metano, o estructuras muy complejas como el ADN.

Dependiendo de las condiciones ambientales de formación, el carbono puede encontrarse en la naturaleza en diferentes formas, denominadas alotrópicas, dado que presentan la misma composición, pero la disposición molecular es distinta, por lo que presentan propiedades diferentes. Son alótropos el carbono amorfo y cristalino, el grafito, el diamante, los fullerenos, los nanotubos y las nanoespumas.

El número atómico del carbono es 6, por lo tanto, al ser un átomo neutro, tiene 6 protones y 6 electrones, siendo su configuración electrónica:

1s² 2s² 2p²        o      1s² 2s² 2px¹ 2p_y¹ 2p_z

Es decir, dos electrones están en el primer nivel de energía y cuatro electrones en el segundo nivel, ubicándose en los orbitales de la siguiente forma:

CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL CARBONO

• Símbolo: C

• Clasificación: no metálico

• Grupo: 4

• Número atómico (Z): 6

• Punto de fusión: 3 500,0 °C

• Punto de ebullición: 4 827,0 °C

• Número de protones: 6

• Número de electrones: 6

• Número de neutrones: 6

• Densidad: 2,62 g/cm3

• Masa atómica: 12,011

• Número de oxidación: +2, +4

• Electronegatividad: 2,5

• Estado de la materia: sólido no magnético

PROPIEDADES DEL CARBONO

• La tetravalencia es la capacidad que tiene el átomo de carbono de formar cuatro enlaces covalentes cuando se enlaza con otros átomos. De esta manera el carbono adopta la forma de un tetraedro regular.

• Autosaturación o Concatenación es la capacidad que tiene el átomo de carbono de unirse a otros a´tomos de carbono.mediante enlaces covalentes para formar cadenas carbonadas.

• Hibridación propiedad por la cual el átomo de carbono reordena sus electrones cambiando sus valores de energía y la forma de sus orbitales (esta propiedad será explicada en la siguiente sesión).

• Covalencia el átomo de carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes, tiene 4 electrones en su último nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al combinarse los comparte con otros átomos como el C, H, O y N.

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CLASES O TIPOS DE CARBONO

A continuación se les presenta el video “Características del Carbono"  https://www.youtube.com/watch?v=c7j66WkXLE8

Después de ver el vídeo se les plantea las siguientes preguntas:

1. ¿Por qué es importante el carbono?
2. ¿Para qué sirve el carbono?
3. ¿Cuáles son las características del carbono?
4. ¿En la vida real? ¿Dónde encontramos el carbono?

Responde el siguiente conflicto Cognitivo: ¿Por qué el carbono puede tener miles compuestos?

Luego realiza la lectura sobre las Propiedades del Carbono y registra en tu cuaderno de trabajo las ideas más importantes.

Posteriormente elabora un organizador visual en base a tus anotaciones.



Observa el siguiente vídeo sobre las "El Carbono y sus aplicaciones" y registra en tu cuaderno de trabajo las ideas más importantes:

A partir de la observación del vídeo se te plantea las siguientes preguntas:

• ¿Cuáles son los usos y aplicaciones del carbono en la vida doméstica e industrial?
• ¿Los usos y aplicaciones del carbono significan siempre beneficios para el ambiente y la sociedad o no?

Finalmente resuelve la ficha de aplicación 2 sobre el Átomo de carbono

Fecha de entrega: hasta el Lunes, 13 de Abril del 2020.